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Reacción química, forma de representar matemáticamente el proceso en el que una o más sustancias —los reactantes— se transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Tabla de contenidos 1 Tipos de reacciones químicas 1.1 Reacciones inorgánicas 1.2 Reacciones orgánicas 2 Rendimiento de una reacción

[editar] Tipos de reacciones químicas

[editar] Reacciones inorgánicas

• Ácido-base
• Combustión
• Disolución
• Oxidación
• Precipitación
• Redox
• Reducción
• Neutralización

[editar] Reacciones orgánicas

• Reacciones de síntesis: 2H₂+O₂ --> 2H₂O
• Descomposición: FeO₂-->ψ Fe+O₂
• Sustitución: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en un compuesto C: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂
• Doble Sustitución: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en dos compuestos C y D (HCl + NaOH --> H₂0 + NaCl)
• Combustión: Combinación de una sustancia combustible con un elemento oxidante (generalmente el oxígeno) generando calor y productos oxidados (ha de ser oxidación a gran escala, o por el contrario no es combustión): C₁₀H₈+ 12O₂ → 10CO₂ + 4H₂O
• Fragmentación: Cuando un compuesto C reacciona en dos compuestos A y B
• Adición: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en tres o más compuestos C, D, E
• Reordenación: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en dos compuestos B y A (Equilibrio de Reacción)

[editar] Rendimiento de una reacción

La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo, las reacciones secundarias que puedan tener lugar, etc...

El rendimiento de una reacción se calcula mediante la siguiente fórmula:

<math>\;rendimiento(%) = \frac {\;cantidad \;real \;de \;producto} {\;cantidad \;ideal \;de \;producto} * 100</math>

Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento deberá calcularse respecto al reactivo limitante.

Obtenido de «http://enciclopedia.us.es/index.php/Reacci%F3n_qu%EDmica»

ar:تفاعل كيميائي

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