Principio de Le Châtelier
De Wikipedia, la enciclopedia libre
El Principio de Le Châtelier, postulado por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), un químico industrial francés, establece que:
"si un sistema en equilibrio es perturbado, el sistema evoluciona para contrarrestar dicha perturbación, llegando a un nuevo estado de equilibrio " Este principio realmente es equivalente al principio de la conservación de la energía.
[editar] Factores que afectan el equilibrio químico
[editar] Concentración
Si aumentamos la concentración de una sustancia en un equilibrio químico, el sistema responde oponiéndose a dicho aumento, es decir, el equilibrio se desplazará en el sentido en que disminuya la concentración de esa sustancia, hacia donde se consuma, se gaste o reaccione. Si por ejemplo tenemos una disolución con las siguientes especies:
- <math>HCN \leftrightarrow H^+ + CN^-</math>
y
- <math>HBO_2 \leftrightarrow H^+ + BO_2^-</math>
Si añadimos una sal que contenga <math>BO_2^-</math> desplazaremos el segundo equilibrio hacia la izquierda para contrarrestarlo. Puesto que al realizar este desplazamiento el <math>HBO_2</math> cede menos protones, el equilibrio del <math>HCN</math> se desplazará hacia la derecha para contrarrestar esa perdida de protones.
[editar] Cambio de temperatura
Una reacción puede ser exotérmica o endotérmica. Si aumentamos la temperatura en el proceso exotérmico se desplazará hacia la derecha para así perder el calor que se le ha suministrado y en el proceso endotérmico se desplazará hacia la izquierda por el mismo hecho. Si disminuimos la temperatura ocurre lo contrario.bg:Принцип на льо Шателие cs:Le Chatelierův princip da:Le Chateliers princip de:Prinzip vom kleinsten Zwang en:Le Chatelier's principle fi:Le Châtelier'n periaate fr:Déplacement d'équilibre he:עקרון לה שטליה hr:Le Chatelierovo načelo it:Principio di Le Châtelier ja:ルシャトリエの原理 nl:Principe van Le Châtelier ru:Принцип Ле Шателье — Брауна sr:Ле Шатељеов принцип tr:Le Chatelier İlkesi zh:勒沙特列原理
