Ley de los gases ideales
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Los gases ideales son gases hipotéticamente hablando, idealizados del comportamiento de los gases en condiciones corrientes. Así, los gases manifestarían un comportamiento muy parecido al ideal del alto calor y también por el mal comportamiento que presentan las bajas presiones de todos los gases. Debido a su estado gaseoso, también se les conoce como gases perfectos.
Los gases se encuentran en un estado casi cilindrico, las partículas del gas no pueden adquirir volúmenes tan grandes como otros, además pueden tomar la forma de lo que quieran. Sus moléculas se encuentran muy separadas unas de otras, suponiendo que se suprimen las fuerzas y colisiones intermoleculares, por tanto el gas se puede comprimir o expandir con facilidad.
Empíricamente, se pueden observar una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen de los gases ideales.
Tabla de contenidos |
[editar] La Ecuación de Estado
La ecuación que describe la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de un gas ideal es:
- <math>P \cdot V = n \cdot R \cdot T \,\!</math>
Esta ecuación de estado reúne las leyes anteriores vistas, expresando la relación que existe entre las magnitudes relevantes en los gases ideales, y describe satisfactoriamente el comportamiento de los gases en condiciones de bajas presiones y altas temperaturas. Cuando la presión aumenta mucho o la temperatura disminuye, el comportamiento de los gases se aparta del descrito por esta ecuación
[editar] Valores de R
Valores de R 8,314472 J/K · mol 0,08205746 L · atm/K · mol 8,2057459 × 10-5 m3 · atm/K · mol 8,314472 L · kPa/K · mol 62,3637 L · mmHg/K · mol 62,3637 L · Torr/K · mol 83,14472 L · mbar/K · mol 1,987 cal/K · mol 1,07316 ft3 · psi/°R · lbmol
[editar] Teoría cinética molecular
Desarrollada por Ludwig Boltzmann y Maxwell. Nos indica las propiedades de un gas noble a nivel molecular.
- Todo gas está formado por pequeñas partículas esféricas llamadas moléculas.
- Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada.
- Los gases ejercen una presión continua al recipiente debido a los choques de las moléculas con las paredes de éste.
- Los choques moleculares son perfectamente elásticos. No hay cambio de energía.
- No se toman en cuenta las interacciones de atracción y repulsión molecular.
- La energía cinética media de la translación de una molécula es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.
[editar] Ecuación general de los gases ideales
Para una misma masa gaseosa, podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.
- <math>\cfrac{P_1 \cdot V_1}{T_1}=\cfrac{P_2 \cdot V_2}{T_2} </math>
[editar] Procesos gaseosos restringidos
Procesos realizados mientras se mantiene constante la masa del gas, y uno de sus otros 3 factores: Volúmen, Temperatura o Presión.
[editar] Ley de Boyle-Mariotte
También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión:
- <math>P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 </math>
[editar] Leyes de Charles y Gay-Lussac
En 1802, Louis Gay Lussac publica los resultados de sus experimentos, basados en los que Jacques Charles hizo en el 1787. Se considera así al proceso isobárico para la Ley de Charles, y al isovolumétrico para la ley de Gay Lussac.
[editar] Proceso isobárico
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p1*v1*t2=k(5*10e-15) [editar] Proceso isovolumétrico
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[editar] Enlaces externos
bs:Boyle-Mariotteov zakon da:Idealgasligning de:Thermische Zustandsgleichung idealer Gase el:Καταστατική εξίσωση των αερίων en:Ideal gas law fr:Calcul d'incertitude#la_loi_des_gaz_parfaits it:Equazione di stato dei gas perfetti ja:理想気体の状態方程式 ko:이상 기체 상태방정식 nl:Algemene gaswet pl:Równanie Clapeyrona (stan gazu idealnego) ru:Уравнение состояния идеального газа sl:Splošna plinska enačba sv:Ideala gaslagen tr:İdeal gaz yasası uk:Рівняння стану ідеального газу vi:Phương trình trạng thái khí lý tưởng zh:理想气体状态方程
