Ley de Boyle-Mariotte
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La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle, como se la conoce a veces), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante, y dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: <math>PV=k\,</math>
donde <math>k\,</math> es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
<math>P_1V_1=P_2V_2\,</math>
Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.ast:Llei de Boyle-Mariotte ca:Llei de Boyle cs:Boyleův-Mariottův zákon da:Boyles lov el:Νόμος του Μπόιλ en:Boyle's law eo:Leĝo de Boyle fi:Boylen laki fr:Loi de Mariotte gl:Lei de Boyle he:חוק בויל-מריוט hr:Boyle-Mariotteov zakon hu:Boyle–Mariotte-törvény it:Legge di Boyle-Mariotte ja:ボイルの法則 ko:보일의 법칙 nl:Wet van Boyle pl:Prawo Boyle'a-Mariotte'a pt:Lei de Boyle-Mariotte sl:Boylov zakon sr:Бојл-Мариотов закон sv:Boyles lag tr:Boyle yasası zh:波义耳定律
