Hipoclorito de sodio

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Hipoclorito de sodio
Imagen:Sodium-hypochlorite.png
General
Nomenclatura IUPAC	Hipoclorito de sodio
Fórmula semidesarrollada	Na Cl O
Propiedades físicas
Estado de agregación	Sólido
Apariencia	Blanco
Densidad	1.210 kg/m³;
Masa molecular	74,4 uma
Punto de fusión	297 K (24 °C)
Punto de ebullición	? K (? °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	n/d
KPS	n/d
Momento dipolar	n/d D
Riesgos
Ingestión	Peligroso, posiblemente fatal.
Inhalación	Peligroso, posiblemente fatal.
Piel	Causa quemaduras.
Ojos	Causa quemaduras.
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

El hipoclorito de sodio o hipoclorito sódico, (conocido popularmente como lejía, agua lavandina o agua de Javel) es un compuesto químico cuya fórmula es Na Cl O.

Contiene el cloro en estado de oxidación +I y por lo tanto es un oxidante fuerte y económico. Debido a esta característica destruye muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueante. Además se aprovechan sus propiedades desinfectantes.

En disolución acuosa sólo es estable a pH básico. Al acidular en presencia de cloruro libera cloro elemental. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier ácido.

[editar] Síntesis

El hipoclorito de sodio es un producto también usado en hogares y comúnmente denominado cloro

El uso industrial de la "lejía" va unida al uso del cloro como blanqueador. DERRY (1977:783) afirma que el uso del cloro como blanqueante fue utilizado primeramente por Claude Louis Berthollet (1785), cuya agua de Javel se obtenía haciendo pasar cloro a través de potasa (sin embargo, Carl Wilhelm Scheele, descubridor del cloro, ya había notado estas propiedades). Posteriormente, Charles Tennant (1799) utilizaría el cloro que se obtenía como subproducto en la fabricación de sosa; el producto de Tennant era un hipoclorito de calcio en polvo.

Desde finales del siglo XVIII, además, se fueron encontrando usos al hipoclorito como desinfectante; los pioneros fueron el médico francés Pierre-François Percy (1893; la reducción de mortalidad sería de alrededor del 50%<ref>LE QUELLEC, Stéphanie, [Histoire des Urgences a Paris de 1770 a nos Jours] (Tesis), Université Paris 7, 2000</ref>) y el farmacéutico Antoine Germain Labarraque (1825), a quien se atribuye la sustitución del potasio por sodio.

[editar] Forma

El hipoclorito sódico existe en sólido en forma de la sal pentahidratada NaOCl * 5 H₂O y con 2,5 moléculas de agua de hidratación por molécula: NaOCl · 2,5 H₂O. La primera forma es la más conocida. A 0ºC se disuelven 29,3 g de la sal en 100 g de agua y a 23 ºC ya son 94,2 g/100 g.

[editar] Reacciones

El hipoclorito se dismuta a temperaturas elevadas para dar clorato y cloruro:

3 NaOCl -> 2 NaCl + NaClO₃

A veces se aprovecha esta reacción para la síntesis del clorato. Con aminas se forman las cloraminas. Estos compuestos suelen ser tóxicos y pueden ser explosivos.

[editar] Otros usos

El hipoclorito sódico se usa mucho como oxidante en el proceso de potabilización del agua, a dosis ligeramente superiores al punto crítico (punto en que empieza a aparecer cloro residual libre).