Hidracina

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**Propiedades**
General
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Imagen:Hydrazine-3D-balls.png
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Nombre	Hidracina
Fórmula química	N₂H₄
Apariencia	líquido incoloro
Físicas
Peso molcular	32,0 uma
Punto de fusión	274 K (1 °C)
Punto de ebullición	387 K (114 °C)
Densidad	1,0 ×10³ kg/m³
Solubilidad	muy soluble
Termoquímica
Δ_fH⁰_gas	95,35 kJ/mol
Δ_fH⁰_líquido	50,63 kJ/mol
Δ_fH⁰_sólido	37,63 kJ/mol
S⁰_{gas, 1 bar}	238,66 J·mol^-1·K^-1
S⁰_{líquido, 1 bar}	121,52 J·mol^-1·K^-1
S⁰_sólido	? J·mol^-1·K^-1
Riesgos
Ingestión	Tóxico, posiblemente un agente carcinógeno.
Inhalación	Muy peligroso, extremadamente destructivo para el tracto respiratorio
Piel	Puede causar quemaduras severas, puede ser absorbido por la sangre
Ojos	Puede causar daños permanentes
Más información	Hazardous Chemical Database (En inglés)
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias </font>

La Hidracina es un compuesto químico cuya fórmula química es N₂H₄ usado como combustible para misiles, cohetes espaciales y satélites. El comburente utilizado habitualmente en estos casos es el tetróxido de dinitrógeno. Generalmente no se utiliza la hidracina, sino algunos de sus derivados como la monometilhidracina o la dimetilhidracina asimétrica. Su empleo comporta importantes ventajas, como ser almacenable a temperatura ambiente y producir ignición en cuanto entra en contacto con el comburente (a este tipo de combustibles se les llama hipergólicos). Sin embargo, debido a su alta toxicidad, se tiende a abandonar su uso. Es importante mencionar que este compuesto químico reacciona con el oxigeno de la siguiente manera: N₂H₄ + 2O₂ =====> N₂ + 2H₂O, reduciendo la posibilidad de corrosión por oxidación en los metales. Además al entrar en contacto con el óxido de férrico, genera magnetita, agua y nitrogeno. Es decir: N₂H₄ + 6Fe₂O₃ ====> 4Fe₃O₄ + 2H₂O + N₂.