Estaño

iso.	AN	Periodo de semidesintegración	MD	ED M eV	PD
¹¹²Sn	0,97%	Sn es estable con 62 neutrones
¹¹⁴Sn	0,66%	Sn es estable con 64 neutrones
¹¹⁵Sn	0,34%	Sn es estable con 65 neutrones
¹¹⁶Sn	14,54%	Sn es estable con 66 neutrones
¹¹⁷Sn	7,68%	Sn es estable con 67 neutrones
¹¹⁸Sn	24,22%	Sn es estable con 68 neutrones
¹¹⁹Sn	8,59%	Sn es estable con 69 neutrones
¹²⁰Sn	32,58%	Sn es estable con 70 neutrones
Estado metaestable 0,006 MeV		55 a	TI β^-	0,006 0,394	¹²¹Sb
¹²²Sn	4,63%	Sn es estable con 72 neutrones
¹²⁴Sn	5,79%	Sn es estable con 74 neutrones
¹²⁶Sn	Sintético	~1 x10⁵ años	β^-	0,380	¹²⁶Sb

Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
^†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El estaño es un elemento químico de número atómico 50 situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Sn.

[editar] Características principales

Es un metal plateado, maleable, que no se oxida fácilmente con el aire y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas condiciones forma la peste del estaño. Al doblar una barra de este metal se produce un sonido característico llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales.

[editar] Aplicaciones

Se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva.
Su uso también es de disminuir la fragilidad del vidrio.
Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentríficos (SnF₂) y pigmentos.
Se usa para hacer bronce, aleacion de estaño y cobre.

[editar] Historia

Del latín stannum.

[editar] Obtención

El estaño se obtiene principalmente a partir del mineral casiterita en donde se presenta como óxido. y tambien en el cobre

[editar] Aleaciones

Su aleación con plomo (50% plomo y 50% estaño) forma la soldadura, utilizado para soldar conductores electrónicos, por su baja temperatura de fusión, que lo hace ideal para esa aplicación ya que facilita su fundición y disminuye las probabilidades de daños en los circuitos y piezas electrónicas. También participa en el bronce.