Combustión

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La combustión es una reacción química en la que un elemento combustible se combina con otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O₂ gaseoso), desprendiendo calor y produciendo un óxido; la combustión es una reacción exotérmica debido a que su descomposición en los elementos libera:

calor al quemar.
luz al arder.

Es la combinación rápida de un material con el oxigeno, acompañada de un gran desprendimiento de energía térmica y energía luminosa.

Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. El producto de esas reacciones puede incluir monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO₂), agua (H₂O) y cenizas.

El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración.

Para iniciar la combustión del butano (C₄H₁₀), es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada ignición o de inflamación.

[editar] Combustión completa

Cuando una sustancia orgánica al reaccionar con el oxígeno el producto resultante es sólo CO₂ (g) y H₂O (l); esto es, la combustión completa se produce cuando el total del combustible reacciona con el oxígeno. La ecuación puede balancearse, los productos de esta combustión son solamente CO₂, H₂O, O₂ y N₂. La combustión se denomina completa o perfecta, cuando toda la parte combustible se ha oxidado al máximo, es decir, no quedan residuos de combustible sin quemar.

La fórmula de la combustión completa es: <math>C_xH_y + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O</math>