Cloruro sódico

De Wikipedia, la enciclopedia libre

Para una descripción de su uso como condimento véase Sal (condimento).

Cloruro sódico
Imagen:Salt - close-up.jpg
General
Nomenclatura IUPAC	Cloruro de sodio
Otros nombres	Cloruro de sodio, sal de mesa, sal común
Fórmula semidesarrollada	Na Cl
Número CAS	7647-14-5
Propiedades físicas
Estado de agregación	Sólido
Apariencia	Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.
Densidad	2200 kg/m³; (2,2 g/cm³)
Masa molecular	58,4 uma
Punto de fusión	1.074 K (801 °C)
Punto de ebullición	1.738 K (1.465 °C)
Estructura cristalina	f.c.c.
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	35,9g por 100mL de agua
KPS	37,79 mol²
Momento dipolar	n/d D
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados	Cloruro de potasio
Termoquímica
Δ_fH⁰_gas	-181,42 kJ/mol
Δ_fH⁰_líquido	-385,92 kJ/mol
Δ_fH⁰_sólido	-411,12 kJ/mol
S⁰_{gas, 1 bar}	229,79 J·mol^-1·K^-1
S⁰_{líquido, 1 bar}	95,06 J·mol^-1·K^-1
S⁰_sólido	72,11 J·mol^-1·K^-1
Peligrosidad
Número RTECS	VZ4725000
Riesgos
Ingestión	Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas del sistema urinario.
Inhalación	Puede producir irritación.
Piel	Puede producir irritación.
Ojos	Puede producir irritación.
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

El cloruro sódico, (ver otros nombres en la tabla) de fórmula NaCl, es un compuesto iónico, formado por un catión Na⁺ (ion sodio) y un anión Cl^- (ion cloruro), el NaCl es el producto de una reacción violenta en la cual un átomo de Na (metal reactivo) reacciona con uno de Cl (un no metal).

2Na + Cl₂ → 2NaCl

nota: se necesitan dos átomos de Na, porque el Cl se encuentra como molécula diatómica en la naturaleza.

En la reacción, dos átomos de Na se oxidan cediendo cada uno su único e^- (electrón) de valencia a los átomos de Cl, esto se representa como sigue:

Imagen:NaCl-Obtención-1.svg

Imagen:NaCl-Obtención-2.svg

Ambos átomos, tanto los de Na como los de Cl, cumplen con la regla del octeto. </dt>

[editar] Estructura cristalina

Imagen:NaCl-estructura cristalina.svg

El cloruro sódico forma cristales con simetría cúbica. Los cloruros (iones más grandes) forman un empaquetamiento cúbico compacto, mientras que los iones más pequeños de sodio llenan los espacios octaédricos entre los cloruros.

Cada ion está rodeado por seis iones del otro elemento. Esta estructura es muy común en varios otros minerales, y se la conoce como estructura halita.

Todo los iones son positivos

[editar] Aplicaciones

'Alimentación Humana:' la sal tiene un papel muy importante en la alimentación humana y también es usada en gran escala para la conservación de alimentos.

Industria Química: hace posible la fabricación de vidrio, jabón, plástico, papel, pinturas, hule sintético, cosméticos, medicamentos, pilas eléctricas, cloro sosa, tratamiento de aguas, petroquímica.

Salmuera (disolución de sal común en agua): suele emplearse en instalaciones frigoríficas, para transportar el frío desde el líquido -o gas frigorígeno- hasta las cámaras de refrigeración; esto se debe a la baja temperatura de congelación de la salmuera, que le permite transmitir el frío sin cristalizarse.

Conservación Peletera: después de pesar las pieles, se efectúa la salazón con objeto de permitir conservarlas durante el transporte y almacenamiento, hasta su curtido.

[editar] Importancia biológica

Esta sal es esencial para la vida en la Tierra. La mayoría de los tejidos biológicos y fluidos corporales contienen variadas concentraciones de cloruro de sodio. La cantidad de iones de sodio en la sangre está directamente relacionada con la regulación de los niveles de fluidos corporales. La propagación de los impulsos nerviosos mediante una transducción de señales es mediada por estos iones.

La llamada solución fisiológica, solución del 0,9% de cloruro de sodio, recibe su nombre porque es isotónica con el plasma sanguíneo. Esta solución fisiológica es el sostén principal de terapias médicas de reemplazo de fluidos, para la deshidratación o para prevenir shocks hipovolémicos (bajo volumen sanguíneo).

Los humanos presentan la particularidad entre los primates de eliminar grandes cantidades de sal cuando sudan.