Cal

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Cal
Imagen:Calcium-oxide-3D-vdW.png
General
Nomenclatura IUPAC	Óxido de calcio
Fórmula semidesarrollada	Ca O
Propiedades físicas
Estado de agregación	Sólido
Apariencia	Blanco
Densidad	3,3 · 10³ kg/m³;
Masa molecular	56,1 uma
Punto de fusión	3.200 K (2.927 °C)
Punto de ebullición	3.773 K (3.500 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	n/d
KPS	n/d
Momento dipolar	n/d D
Termoquímica
Δ_fH⁰_gas	43,93 kJ/mol
Δ_fH⁰_líquido	-557,33 kJ/mol
Δ_fH⁰_sólido	635,09 kJ/mol
S⁰_{gas, 1 bar}	219,71 J·mol^-1·K^-1
S⁰_{líquido, 1 bar}	62,31 J·mol^-1·K^-1
S⁰_sólido	39,79 J·mol^-1·K^-1
Riesgos
Ingestión	Peligroso, causa irritación, en grandes dosis puede ser fatal.
Inhalación	Peligroso - irritación; bronquitis química o la muerte en casos de exposición a largo plazo.
Piel	Irritación y posibles quemaduras.
Ojos	Puede causar daños permanentes.
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

Para otros significados, vea Cal (desambiguación).

Óxido de calcio, de fórmula Ca O. También se denomina cal viva. Esta palabra interviene en el nombre de otras sustancias, como por ejemplo la cal apagada o cal muerta, que es hidróxido de calcio, Ca(OH)₂. Antiguamente se usaba «cal» en vez de «calcio», en algunos nombres de compuestos donde interviene este elemento, como el aljez (sulfato de cal, SO₄Ca · 2H₂O) o el mármol (carbonato de cal, CO₃Ca).

Este material utilizado para hacer mortero de cal se obtiene de las rocas calizas, calcinadas a una temperatura entre 900 y 1.200 º C, durante días, en un horno rotatorio o en un horno tradicional, romano o árabe.

La cal se ha usado, desde la más remota antigüedad, de conglomerante en la construcción; también para pintar (encalar) muros y fachadas de los edificios construidos con adobes o tapial, habitual en las antiguas viviendas mediterraneas,en la fabricación de fuego griego. En algunos países de latinoamerica, la cal se utiliza para el proceso de Nixtamal, proceso utilizado para hacer sémola de maiz y masa para tortillas.

El óxido de calcio reacciona violentamente con el agua haciendo que esta alcance los 90ºC. Es por ello que, si entra en contacto con seres vivos, deshidrata sus tejidos ya que estos están formados por agua. Por ejemplo un ser humano está formado por un 75% de agua.