Amoníaco

De Wikipedia, la enciclopedia libre

(Redirigido desde Amoniaco)

Físicas
Masa molecular	17,0 uma
Punto de fusión	195 K (-78 °C)
Punto de ebullición	240 K (-33 °C)
Densidad	8,0 ×10³ kg/m³ (líquido)
Solubilidad	46 g en 100g agua
Termoquímica
Δ_fH⁰_gas	-45,9 kJ/mol
Δ_fH⁰_líquido	-40,2 kJ/mol
Δ_fH⁰_sólido	? kJ/mol
S⁰_{gas, 1 bar}	192,77 J/mol·K
S⁰_{líquido, 1 bar}	? J/mol·K
S⁰_sólido	? J/mol·K
Riesgos
Ingestión	Es peligroso. Síntomas incluyen náusea y vómitos; daño a los labios, boca y esófago.
Inhalación	Los vapores son extremadamente irritantes y corrosivos.
Piel	Soluciones concentradas pueden producir quemaduras severas y necrosis.
Ojos	Puede causar daños permanentes, incluso en cantidades pequeñas.
Más información	Hazardous Chemical Database
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias </font>

El amoníaco o amoniaco es un compuesto químico cuya molécula consiste en un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo a la fórmula NH₃.

Según la VSEPR, los pares electrónicos de valencia del nitrógeno en la molécula se orientan hacia los vértices de un tetraedro, distribución característica cuando existe hibridación sp³. Existe un par solitario, por lo que la geometría de la molécula es piramidal trigonal (grupo puntual de simetría C_3v). En disolución acuosa se puede comportar como una base y formarse el ion amonio, NH₄⁺, con un átomo de hidrógeno en cada vértice del tetraedro:

Imagen:Ammonia lone electron pair.svg

El amoníaco es un gas incoloro de olor muy penetrante. Ocurre naturalmente y es también manufacturado. Se disuelve fácilmente en el agua y se evapora rápidamente. Generalmente se vende en forma líquida.

La cantidad de amoníaco producido industrialmente cada año es casi igual a la producida por la naturaleza. El amoníaco es producido naturalmente en el suelo por bacterias, por plantas y animales en descomposición y por desechos animales. El amoníaco es esencial para muchos procesos biológicos.

La mayor parte del amoníaco producido en plantas químicas es usado para fabricar abonos. El resto es usado en textiles, plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos. También se usa en sales aromáticas.

[editar] Medio Ambiente

El amoniaco es fácilmente biodegradable las plantas lo absorben con mucha facilidad eliminándolo del medio, de hecho es un nutriente muy importante para su desarrollo. Aunque concentraciones muy altas en el agua, como todo nutriente, puede causar graves daños en un río o estanque, ya que el amoniaco interfiere en el transporte de oxígeno por la hemoglobina. Es una fuente importante de nitrógeno que necesitan las plantas y los animales. Las bacterias que se encuentran en los intestinos pueden producir amoníaco.

[editar] Efectos nocivos en el organismo

[editar] Inhalación

Severas * A concentración sup. A 400 ppm :irritación de garganta
Edema pulmonar
Inflamación pulmonar
En concentraciones elevadas puede causar la muerte pulmonar

[editar] Contacto con la piel

El amoníaco gaseoso puede producir irritación de la piel, sobre todo si la piel se encuentra húmeda.
Se puede llegar a producir quemaduras y ampollas en la piel al cabo de unos pocos segundos de exposición con concentraciones atmosféricas superiores a 300 ppm.

[editar] Ingestión

Este compuesto es gaseoso en condiciones atmosféricas normales siendo poco probable su ingestión.
A concentraciones elevadas se produce irritación de garganta, a medida que aumenta la concentración puede llegar a producir edema pulmonar, o producir la muerte cuando supera los 5000 ppm.

[editar] Síntesis industrial

El NH₃ se obtiene exclusivamente por el método denominado proceso Haber-Bosch (Fritz Haber y Carl Bosch recibieron el Premio Nobel de química en los años 1918 y 1931). El proceso consiste en la reacción directa entre el nitrógeno y el hidrógeno gaseosos

N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(g) ΔHº = -46,2 KJ/mol ΔSº < 0

25 ºC K = 6,8.105 atm. 450 ºC K = 7,8.10-2 atm.

Es una reacción muy lenta, puesto que tiene una elevada energía de activación, consecuencia de la estabilidad del N₂. La solución de Haber al problema fue utilizar un catalizador (óxido de hierro que se reduce a Fe⁰ en la atmósfera de H₂) y aumentar la presión, ya que esto favorece la formación del producto. Aunque termodinámicamente la reacción es mejor a bajas temperaturas esta síntesis se realiza a altas temperaturas para favorecer la energía cinética de las moléculas y aumentar así la velocidad de reacción. Además se va retirando el amoníaco a medida que se va produciendo para favorecer todavía más la síntesis de productos.

[editar] Manejo del producto

Límite inflamable inferior: 16 % en volumen
Límite inflamable superior: 25% en volumen
Temperatura de autocombustión: 651 °C
Extinción del fuego: Riego de agua o niebla de agua, dióxido de carbono, espuma de alcohol, productos químicos secos.
Medidas de control: Protección respiratoria adecuada como máscaras o equipos de respiración asistida. Procedimientos de trabajo seguro. Fuentes para el lavado de los ojos y duchas de seguridad en el lugar de trabajo.